搜搜考试网等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 05:05:48
等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比
这里给你介绍两种方法：
1.方程式法：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2
列出关系式：Na——1/2H2
Mg——H2
Al——3/2H2
所以依题意可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
2.得失电子守恒法：
1molNa失去1mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Na——1/2H2；
1molMg失去2mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Mg——H2；
1molAl失去3mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Al——3/2H2
综上所述可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
（这种方法适用于氧化还原反应,方法简便易懂,在高中化学计算中起到很重要的作用,另外还有两个守恒也要掌握——原子守恒,质量守恒.
希望对你有所帮助,如果还有不知道的可以直接问我,很乐意为你解答.）
1.方程式法：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2
列出关系式：Na——1/2H2
Mg——H2
Al——3/2H2
所以依题意可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
2.得失电子守恒法：
1molNa失去1mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Na——1/2H2；
1molMg失去2mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Mg——H2；
1molAl失去3mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Al——3/2H2
综上所述可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
（这种方法适用于氧化还原反应,方法简便易懂,在高中化学计算中起到很重要的作用,另外还有两个守恒也要掌握——原子守恒,质量守恒.
希望对你有所帮助,如果还有不知道的可以直接问我,很乐意为你解答.）
等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比
等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3
等物质的量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的质量的比
等物质的量的锌,铁,镁分别与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量之比是_______
等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少?
等物质的量的钠镁铝投入三只乘有足量稀硫酸的烧杯反应最快的是?生成氢气体积比?
等质量的钠’镁’绿与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是－－－?）
等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是?我要具体的计算步骤!
等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少,
130克锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的物质的量是多少? 写计算全过程.
等物质的量的镁铝铁分别与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量之比为?
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?