甲烷和氧气反应将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 15:59:43
甲烷和氧气反应
将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了9克,求原甲烷和氧气的体积比,并写出反应的化学方程式.
将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了9克,求原甲烷和氧气的体积比,并写出反应的化学方程式.
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两个可能:
O2过量:CH4+2O2->CO2+2H2O
O2不足:2CH4+3O2->2CO+4H2O
现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol
根据方程1,对应生成CO2 0.25mol,就是11g
根据方程2,对应生成CO 0.25mol,就是7g
由于11+9>18.4>7+9
所以证明O2不足
则设生成CO2 xg,CO2 yg
x+y=18.4-9=9.4
(x/44)*2+(y/28)*2=9/18
得到x=6.6,y=2.8
所以CO2:CO=3:2
方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O
所以甲烷和氧气体积比为5:9
O2过量:CH4+2O2->CO2+2H2O
O2不足:2CH4+3O2->2CO+4H2O
现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol
根据方程1,对应生成CO2 0.25mol,就是11g
根据方程2,对应生成CO 0.25mol,就是7g
由于11+9>18.4>7+9
所以证明O2不足
则设生成CO2 xg,CO2 yg
x+y=18.4-9=9.4
(x/44)*2+(y/28)*2=9/18
得到x=6.6,y=2.8
所以CO2:CO=3:2
方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O
所以甲烷和氧气体积比为5:9
甲烷和氧气反应将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了
将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合后,点燃后恰好完全反应,测得生成物总质量为18.4g.若将全部生成物通过足量浓硫酸之后
将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合后,点燃,恰好完全反应,测得生成物总质量为18.4克,若将全...
甲烷和痒气混合点燃后测得生成物总质量为18.4g将生成物通过足量浓硫酸后质量少了9g甲烷的物质的量
甲烷和氧气按一定比例混合后点燃生成一氧化碳、二氧化碳、水,生成物总质量为18.4g,通过浓硫酸后,质量减少9g,求:
常温常压下,将甲烷和足量的氧气混合后,取一定量混合气体,点燃爆炸后又恢复原状态,测得反应后气体体积减少了24ml,原混合
甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co,co2和h20,生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求:
甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co,co2和h20,生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g..
一定质量的甲烷和氧气混合,点燃后(反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 .
甲烷与氧气反应一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应,生成物co,co2和H2o的总质量为12.4克,其中水的质量为6.3
1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧),生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g,若要使该质量的甲烷
一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无