关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 07:18:19

关于化学大派键
小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8电子结构了为何还要在C,O间还有键?那不是10电子了?苯环也是,C与2个C,1个H成2个单键一个双键,达到8电子,那再存在派66不是一个C有享用到14个电子?
不懂哎..见笑了..回答我下就好了..不用贴给我大派键定义..小弟已经看过N遍了
如过说对与大派键电子不从属于其中任何一个原子，因此也就没有8电子结构的说法,那C0要怎么解释?存在大派键才达到8电子,如果按一楼的说法,意思是就算不到8电子也能形成物质,派键电子不从属于任何一个原子.
麻烦再讲解下,先谢过咯.

既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生杂化现象,即现在的轨道是SP杂化后形成的两个杂化轨道和剩下的两个P轨道,这样,C和O结合的方式：（一个C杂化轨道和O的一个P轨道形成一个δ键；一个P轨道和O的P轨道形成一个π键）,形成双键,这里C与两个O结合,形成两个π键,我们知道,CO2分子是直线型结构,两个π键共线,形成一个大π键.而我们在高中阶段由于没有接触电子云电子轨道的概念,为了让大家形象地知道C和O之间是双键,因此用了两根横线来表示,其中一根横线表示δ键,另外一根表示π键,千万不要把π键和双键混淆,π键只是一个键,上面最多只有2个电子.
再说说苯环,苯环上6个C也是SP2杂化,即最外层电子轨道是一个S轨道和2个P轨道杂化,形成3个杂化后的轨道,这三个轨道,两个和旁边的两个C形成δ键,一个和一个H形成δ健,最外层剩下的一个电子在剩下的一个P轨道上,我们知道,苯环是平面结构,这样6个P轨道也互相平行,形成一个大π键,而我们高中说的“C是与2个C,1个H成2个单键一个双键”也只是凯库勒前辈做梦做出来的,只是为了让未接触过电子云轨道理论的人来理解了,实际上这个结构的阐述是错误的,高中里真正的正确结构式是那个正六边形中间一个圆的结构.

关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用共价键中的共用电子对如H2O为什么是共同电子对?怎样公用啊.H原子最外层电子数不是1么,那h在h2o中显+1价,不是应该 SiO2分子是不是Si原子和每个O原子共用2个电子?在SiO2晶体中怎么像每个Si和O共用一个电子水是共价化合物,每个氢原子都有两个与氧原子公用的电子,我就想不通了,为什么会有是个电子? 是关于硝酸根离子的.我知道是个4中心.6电子的大π键,但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的首当其冲的是N原子sp2杂核外电子排布问题为什么共用电子对一对是两个?比如说硫外六个电子氯原子外七个电子硫拿出一个共用氯拿出两个那么不都达到稳分子中每个原子最外层电子数都达到8个,是指什么?举例说明化学式每个元素符号右下角的数字是表示原子个数还是原子个数比? 如果是个数比的话那不就是某些化学式中下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 co2也属于8电子? 球棍模型中球代表什么是原子还是原子核如果是原子再加上棍所代表的共用电子电子总数不对呀 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构在CO2,NH3,HCl三种气体分子中,所有原子都满足最外层为8个电子的是那个?