谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/08 07:18:11
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?
书上说:同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不是0价吗?怎么会和Cl2中的0价反应?反倒和不相邻的-1价不反应?
书上说:同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不是0价吗?怎么会和Cl2中的0价反应?反倒和不相邻的-1价不反应?
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KClO3中的Cl是+5价,KCl中的Cl是-1价,所以可以发生反应(归中反应),反应后的cl为0价.但是反应后产物中的KCl不是氧化还原反应而来的,你可以通过写离子方程式可以发现,KCl中的Cl其实来自HCl中的-1价的Cl.正是因为相邻价态间不发生氧化还原反应,才使得在生成氯气以后没有进一步反应,从而使产物稳定.
其实关于相邻价态间不发生氧化还原反应,你可以这样想一下,如果相邻价态间可以发生氧化还原反应,那么低价的肯定会升高,高价的肯定会降低,其结果就会最后生成物种起始没有发生变化.不知道有没有讲清楚,你要好好搞清的话,最好通过写离子方程式去观察,这样把那些价位没变化的去掉了,看起来就清晰多了.
其实关于相邻价态间不发生氧化还原反应,你可以这样想一下,如果相邻价态间可以发生氧化还原反应,那么低价的肯定会升高,高价的肯定会降低,其结果就会最后生成物种起始没有发生变化.不知道有没有讲清楚,你要好好搞清的话,最好通过写离子方程式去观察,这样把那些价位没变化的去掉了,看起来就清晰多了.