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0.01mol／L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/03 20:38:20
0.01mol／L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是
A．0.01mol／L和2
B． 0.01mol／L和12
C．1.0×10—12mol／L和10
D． 1.0×10—12mol／L和12
0.01mol／L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是
因为在常温时纯水中存在下式：
[H+]*[OH-]=10^-14mol/L
所以在0.01mol/L的氢氧化钠溶液中[H+]
和pH的数值为:
[H+]*[OH-]=1*10^-14
[H+]=(10^-14)/(10^-2)
=1*10^-12(mol/L) .
pH=-lg(10^-12)
=-(-12*lg10)
=-(-12)=12 .
因此应当选“D”.
0.01mol／L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是 0.01mol/L的Hcl和NaOH,溶液的PH分别是多少? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的? 某温度下,pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mo 常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 .