已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 01:01:08

已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2
初始时二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?
A,向甲容器中冲入一定量的氦气
B,向乙容器中冲入一定量的NH3
C,升高乙容器的温度
D,增大甲容器的压强|
多选,求详解,还有为什么加入一定量的NH3之后平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后平衡正向移动我就不知道因为个啥了?

答案选AB . 解答如下：
因为甲是恒压,乙是恒温, 该反应是压强减小的反应.随着反应的进行,乙压强慢慢减小,而甲是恒压,相当于甲对乙是加压的（甲的压强高与乙） ,因此甲的反应程度比较大,甲中N2的物质的量分数较小,所以应该增大甲中的N2或减小乙中的N2.
A 加入氮气,相当于增大了甲容器的体积,虽然总的压强不变,但是各分压是减小的（即氮气也要分压强）,也可根据勒夏特列原理,增大体积,反应向着减小体积的方向进行,因此逆向反应,即增大了甲中N2的物质的量分数.
B也是可以的,为什么呢,就像是你提出的问题,增加产物的浓度,反应应该向着逆向方向进行.但是注意该反应中的产物,是只有一种的,增加了NH3,相当于增加了NH3的压强,那么反应就要向着压强减小的方向进行.你所说的是对于多产物的反应才适用（至少2个）.下面举个例子应该比较好理
2NO2=N2O4 在一恒温恒容的容器中,该反应是压强减小的反应,所以无论增加产物或者是生成物,反应始终是想着压强减小的方向进行.即始终想着正反应方向进行,注意不要混淆.若有兴趣,这方面的知识是可以拓展的,这也是一个优势.

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