HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 12:17:17
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
能不能确的HA的电离还是水解的程度大
cOH-与cA-,cHA的大小怎么比较
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cOH-与cA-,cHA的大小怎么比较
![HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是](/uploads/image/z/5140334-38-4.jpg?t=HA%E4%B8%BA%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%95%A5%E5%BC%BA%E4%B8%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8.%E5%9C%A80.1mol%2FL+NaA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF)
CA-大于COH-大于CHA
不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多
再问: HA是弱酸,那溶液中的HA有很多,应该比HA电离的量多啊,为什么水解比电离少呢
再答: 你不是说NaA溶液吗?
再问: NaA完全电离之后,A-会水解生成HA么不是,因为A-是弱酸根啊
再答: 就算是弱酸根,电离后的水解程度也不会超过一半啊,这个时候溶液中的A-还是主要的,打个比方,Na2CO3是弱酸盐,而且碳酸根比A-水解更强,1摩每升的PH为10.6,就是说OH-只占10的负3到负4次方,水解程度是很微弱的
不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多
再问: HA是弱酸,那溶液中的HA有很多,应该比HA电离的量多啊,为什么水解比电离少呢
再答: 你不是说NaA溶液吗?
再问: NaA完全电离之后,A-会水解生成HA么不是,因为A-是弱酸根啊
再答: 就算是弱酸根,电离后的水解程度也不会超过一半啊,这个时候溶液中的A-还是主要的,打个比方,Na2CO3是弱酸盐,而且碳酸根比A-水解更强,1摩每升的PH为10.6,就是说OH-只占10的负3到负4次方,水解程度是很微弱的
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?
HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是(
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
(2013•广州二模)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,常温下叙述正确的是( )
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中