(2012•连云港三模)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)在医药上常用作补血剂.已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 09:04:27
(2012•连云港三模)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)在医药上常用作补血剂.已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示.![](http://img.wesiedu.com/upload/f/a7/fa756f969c4ad7a0dcb283e65c12502f.jpg)
(1)实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体.
实验步骤如下:
①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑(表面有油污)的烧杯中,加热数分钟,倒出溶液,然后将废铁屑用水洗涤2-3次.Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为______(用离子方程式表示).
②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中,通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸,充分混合,并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽(实验的主要装置如图2所示).该步骤中,缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量,原因是______;控制温度在60℃左右的实验方法是______
③将②所得液体趁热过滤,再将滤液______过滤,______,将晶体干燥即可.
(2)样品中FeSO4•7H20含量的测定.称取样品1.073g放入锥形瓶中,加适量水溶解制成溶液,然后用0.0160mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液,化学方程式为:5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①实验中,某学生操作滴定管的方法有三种,如图3所示,正确的是______(填序号)
②滴定过程中,眼睛应该注视______
③若滴定达到终点时,消耗标准溶液49.00mL,经计算知样品中FeS04•7H20的质量分数大于100%.则造成这一结果的原因可能是______.
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/a7/fa756f969c4ad7a0dcb283e65c12502f.jpg)
(1)实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体.
实验步骤如下:
①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑(表面有油污)的烧杯中,加热数分钟,倒出溶液,然后将废铁屑用水洗涤2-3次.Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为______(用离子方程式表示).
②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中,通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸,充分混合,并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽(实验的主要装置如图2所示).该步骤中,缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量,原因是______;控制温度在60℃左右的实验方法是______
③将②所得液体趁热过滤,再将滤液______过滤,______,将晶体干燥即可.
(2)样品中FeSO4•7H20含量的测定.称取样品1.073g放入锥形瓶中,加适量水溶解制成溶液,然后用0.0160mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液,化学方程式为:5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①实验中,某学生操作滴定管的方法有三种,如图3所示,正确的是______(填序号)
②滴定过程中,眼睛应该注视______
③若滴定达到终点时,消耗标准溶液49.00mL,经计算知样品中FeS04•7H20的质量分数大于100%.则造成这一结果的原因可能是______.
![(2012•连云港三模)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)在医药上常用作补血剂.已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图](/uploads/image/z/5158591-7-1.jpg?t=%EF%BC%882012%E2%80%A2%E8%BF%9E%E4%BA%91%E6%B8%AF%E4%B8%89%E6%A8%A1%EF%BC%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%99%B6%E4%BD%93%EF%BC%88FeS04%E2%80%A27H20%EF%BC%89%E5%9C%A8%E5%8C%BB%E8%8D%AF%E4%B8%8A%E5%B8%B8%E7%94%A8%E4%BD%9C%E8%A1%A5%E8%A1%80%E5%89%82%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E9%9A%8F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E5%9B%BE)
(1)①Na2CO3溶液水解显碱性,促进油污的水解,则碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
②亚铁离子水解且易被氧化,则缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量,原因是尽量减少Fe3+的生成,由图1可知,60℃溶解度最大,控制温度在60℃左右的实验方法是(用60℃左右的)水浴加热,
故答案为:尽量减少Fe3+的生成;(用60℃左右的)水浴加热;
③液体趁热过滤,除去不溶性物质,滤液冷却结晶析出硫酸亚铁晶体,过滤后冰水洗涤,减少晶体的溶解,最后晶体干燥即可,故答案为:冷却结晶;冰水洗涤;
(2)①滴定时,左手控制酸式滴定管的玻璃塞,只有A符合,B中为碱式滴定管,C中为右手,故答案为:A;
②发生氧化还原反应结束时,高锰酸钾溶液褪色,则滴定中观察锥形瓶内溶液颜色的变化判断滴定终点,故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
③质量分数大于100%,消耗的标准液偏大,亚铁离子的量偏大,则造成这一结果的原因可能是FeSO4•7H2O失去部分结晶水,故答案为:FeSO4•7H2O失去部分结晶水.
②亚铁离子水解且易被氧化,则缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量,原因是尽量减少Fe3+的生成,由图1可知,60℃溶解度最大,控制温度在60℃左右的实验方法是(用60℃左右的)水浴加热,
故答案为:尽量减少Fe3+的生成;(用60℃左右的)水浴加热;
③液体趁热过滤,除去不溶性物质,滤液冷却结晶析出硫酸亚铁晶体,过滤后冰水洗涤,减少晶体的溶解,最后晶体干燥即可,故答案为:冷却结晶;冰水洗涤;
(2)①滴定时,左手控制酸式滴定管的玻璃塞,只有A符合,B中为碱式滴定管,C中为右手,故答案为:A;
②发生氧化还原反应结束时,高锰酸钾溶液褪色,则滴定中观察锥形瓶内溶液颜色的变化判断滴定终点,故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
③质量分数大于100%,消耗的标准液偏大,亚铁离子的量偏大,则造成这一结果的原因可能是FeSO4•7H2O失去部分结晶水,故答案为:FeSO4•7H2O失去部分结晶水.
(2012•连云港三模)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)在医药上常用作补血剂.已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图
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