6,(2008年重庆)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 ——— 区生成,其电极反应式为 ———
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 02:31:52
6,(2008年重庆)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 ——— 区生成,其电极反应式为 ———
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/34/534c65ba4471bba725655c104192f73c.jpg)
请详细分析此装置,及装置的作用,虽然只是两个空,我们老师就此题讲解了十多分钟,
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请详细分析此装置,及装置的作用,虽然只是两个空,我们老师就此题讲解了十多分钟,
![6,(2008年重庆)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 ——— 区生成,其电极反应式为 ———](/uploads/image/z/5162779-19-9.jpg?t=6%2C%EF%BC%882008%E5%B9%B4%E9%87%8D%E5%BA%86%EF%BC%89%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E8%A3%85%E7%BD%AE%E5%8F%AF%E7%94%A8%E4%BA%8E%E5%88%B6%E5%A4%87N2O5%2C%E5%88%99N2O5%E5%9C%A8%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B1%A0%E7%9A%84+%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94+%E5%8C%BA%E7%94%9F%E6%88%90%2C%E5%85%B6%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E4%B8%BA+%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94)
这个装置是利用电解池来通过氧化N2O4制取N2O5.先给出这两个空的答案,N2O5在阳极区生成,电极反应式:N2O4 - 2e- + 2HNO3- == 2N2O5 + 2H+
这道题目第一问,有一个很简单的判断方法:左端阳极区为无水硝酸,且与右端有隔膜阻隔.根据所学知识:N2O5可溶于,水溶液为硝酸.因此,要产生N2O5,需要在无水的环境中进行;而阴极区是硝酸的水溶液,无法产生N2O5气体.
反应装置是一个简明的电解池装置,阳极区与阴极区之间有隔膜阻隔,避免水对产物的影响.阳极区N2O4放电,N由+4价失电子被氧化到+5价.
至于电极反应式,由于阳极区为无水硝酸,因此硝酸需要以HNO3形式写出而不能拆开(很重要!).其区别在于参与反应时,硝酸未被水电离,是以HNO3分子的形式参与反应的.因此生成物中有H+生成,并迅速转移到阴极区.
个人总结的这道题的难点暂且这么多,如果还有疑惑的话欢迎追问~
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问
再问: 你好,“N2O5可溶于,水溶液为硝酸”高一还没学这个,老师说什么价态升降的,说什么在右边的话就没变,又说了电解池为什么反应一定有价态升降(我也忘了),所以他说只有在左边才行。那那种方法是怎样的呢? “避免水对产物的影响”什么意思,它是怎么避免水的影响的? 另外,我不知道负极怎么写,另外,老师还讲了两边(H+)不变,也讲了为什么,可没听懂。因为高一没讲电解池,我看不懂装置,也不了解是怎么反应的。
再答: “N2O5可溶于水,水溶液为硝酸”,这个可以作为一个常识来记忆。N2O5是硝酸的酸酐,与水的反应式:N2O5 + H2O = 2HNO3 只是一个简单的方法,尽量掌握就好。即使不使用这个方法,这道题根据“阳极氧化、阴极还原”来判断也是可以得到发生氧化反应的一端的。 “电解池反应一定有价态的升降”这句话是正确的。电解池中的反应属于氧化还原反应,所有的氧化还原反应一定有化合价的升高和降低。电解池连有外接电源,外接电源的负极连接电解池的阴极,外接电源的正极连接电解池的阳极。连接阳极的一端发生氧化反应,化合价升高。因此,在判断反应发生的区间时,可先判断反应物与产物价态的关系(如N2O4和N2O5,化合价升高),然后在选择区间(需发生氧化反应,阳极区)。 避免水对产物(N2O5)的影响,主要是题目中的阻止水分子通过的隔膜。原因就是N2O5与水反应。 电解池的阴极区的反应:2H+ + 2e - = H2 总反应:N2O4 + 2HNO3 = 2N2O5 + H2 简单来看可以认为反应是H+在外接电源的作用下氧化N2O4得到N2O5,而H+被还原成了H2而逸散。由于H2离开了反应体系,因此左、右槽的H+浓度是不变的(这一点通过总反应式也可以看出来) 希望能够帮助到你~ 如有疑惑,欢迎追问
再问: 你好,非常感谢你耐心解答!“因为高一没讲电解池,我看不懂装置,也不了解是怎么反应的。”不是我不懂这些反应式,而是我不懂这个装置,不懂反应在这个装置内部是怎么进行的,不知道装置怎么“运作”的,不知道左边有什么用,右边有什么用,这些是拿来干什么的我不知道。它跟原电池不太一样,请帮忙详细解释一下,谢谢!
再答: 电解池是一种电化学反应装置,其原理是通过外接电源的作用,来实现一些不可自发(或不易自发的)氧化还原反应。 外接电源的正极连接的一端(惰性电极)称为阳极;负极连接的一端称为阴极。 阴极由于连接外电源的负极,外接电源为其提供大量的电子,因此此电极上具有氧化能力的物质被迫发生还原反应,就是我们常说的“阴极得电子发生还原反应”;同理,阳极由于连接外接电源的正极,外接电源从该电极的电对上吸取大量的电子,造成此电极上具有还原能力的物质被迫给出电子,发生氧化反应,即“阳极失电子发生氧化反应”。 由于外接电源的作用,使得处于阳极的还原性物质被氧化,使得处于阴极的氧化性物质被还原(即使该氧化剂无法直接氧化该还原剂),因此可以实现一些不易自发的氧化还原反应。这种反应的装置,就叫做电解池。 对应该图,左侧为阳极,右侧为阴极。可以结合上述所讲的内容,再尝试进行分析。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑,欢迎追问
再问: 你好,“外接电源为其提供大量的电子,”为什么电源能提供电子? “电极上具有氧化能力的物质被迫发生还原反应,”怎么知道它有氧化能力的? “还原性物质被氧化”怎么知道这物质有还原性?
再答: 这个就是物理学上的知识了,物理学上的电源可看作从负极流出电子,经过导线流向正极的一个装置。化学意义上的外接电源,和物理学意义上的电源概念基本是相似的。非最低价态的离子均具有氧化性(换句话说:该离子中元素的化合价可降低,便具有氧化性)非最高价态的离子均具有还原性(换句话说:该离子中元素的化合价可升高,便具有还原性)其中,单质中元素的化合价为0。这两句话可以反复琢磨琢磨,加强理解至于物质氧化还原的能力的大小,可用电极电势来表示。这个概念高中并不涉及,可做为额外了解。希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问
这道题目第一问,有一个很简单的判断方法:左端阳极区为无水硝酸,且与右端有隔膜阻隔.根据所学知识:N2O5可溶于,水溶液为硝酸.因此,要产生N2O5,需要在无水的环境中进行;而阴极区是硝酸的水溶液,无法产生N2O5气体.
反应装置是一个简明的电解池装置,阳极区与阴极区之间有隔膜阻隔,避免水对产物的影响.阳极区N2O4放电,N由+4价失电子被氧化到+5价.
至于电极反应式,由于阳极区为无水硝酸,因此硝酸需要以HNO3形式写出而不能拆开(很重要!).其区别在于参与反应时,硝酸未被水电离,是以HNO3分子的形式参与反应的.因此生成物中有H+生成,并迅速转移到阴极区.
个人总结的这道题的难点暂且这么多,如果还有疑惑的话欢迎追问~
希望能够帮助到你~
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再问: 你好,“N2O5可溶于,水溶液为硝酸”高一还没学这个,老师说什么价态升降的,说什么在右边的话就没变,又说了电解池为什么反应一定有价态升降(我也忘了),所以他说只有在左边才行。那那种方法是怎样的呢? “避免水对产物的影响”什么意思,它是怎么避免水的影响的? 另外,我不知道负极怎么写,另外,老师还讲了两边(H+)不变,也讲了为什么,可没听懂。因为高一没讲电解池,我看不懂装置,也不了解是怎么反应的。
再答: “N2O5可溶于水,水溶液为硝酸”,这个可以作为一个常识来记忆。N2O5是硝酸的酸酐,与水的反应式:N2O5 + H2O = 2HNO3 只是一个简单的方法,尽量掌握就好。即使不使用这个方法,这道题根据“阳极氧化、阴极还原”来判断也是可以得到发生氧化反应的一端的。 “电解池反应一定有价态的升降”这句话是正确的。电解池中的反应属于氧化还原反应,所有的氧化还原反应一定有化合价的升高和降低。电解池连有外接电源,外接电源的负极连接电解池的阴极,外接电源的正极连接电解池的阳极。连接阳极的一端发生氧化反应,化合价升高。因此,在判断反应发生的区间时,可先判断反应物与产物价态的关系(如N2O4和N2O5,化合价升高),然后在选择区间(需发生氧化反应,阳极区)。 避免水对产物(N2O5)的影响,主要是题目中的阻止水分子通过的隔膜。原因就是N2O5与水反应。 电解池的阴极区的反应:2H+ + 2e - = H2 总反应:N2O4 + 2HNO3 = 2N2O5 + H2 简单来看可以认为反应是H+在外接电源的作用下氧化N2O4得到N2O5,而H+被还原成了H2而逸散。由于H2离开了反应体系,因此左、右槽的H+浓度是不变的(这一点通过总反应式也可以看出来) 希望能够帮助到你~ 如有疑惑,欢迎追问
再问: 你好,非常感谢你耐心解答!“因为高一没讲电解池,我看不懂装置,也不了解是怎么反应的。”不是我不懂这些反应式,而是我不懂这个装置,不懂反应在这个装置内部是怎么进行的,不知道装置怎么“运作”的,不知道左边有什么用,右边有什么用,这些是拿来干什么的我不知道。它跟原电池不太一样,请帮忙详细解释一下,谢谢!
再答: 电解池是一种电化学反应装置,其原理是通过外接电源的作用,来实现一些不可自发(或不易自发的)氧化还原反应。 外接电源的正极连接的一端(惰性电极)称为阳极;负极连接的一端称为阴极。 阴极由于连接外电源的负极,外接电源为其提供大量的电子,因此此电极上具有氧化能力的物质被迫发生还原反应,就是我们常说的“阴极得电子发生还原反应”;同理,阳极由于连接外接电源的正极,外接电源从该电极的电对上吸取大量的电子,造成此电极上具有还原能力的物质被迫给出电子,发生氧化反应,即“阳极失电子发生氧化反应”。 由于外接电源的作用,使得处于阳极的还原性物质被氧化,使得处于阴极的氧化性物质被还原(即使该氧化剂无法直接氧化该还原剂),因此可以实现一些不易自发的氧化还原反应。这种反应的装置,就叫做电解池。 对应该图,左侧为阳极,右侧为阴极。可以结合上述所讲的内容,再尝试进行分析。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑,欢迎追问
再问: 你好,“外接电源为其提供大量的电子,”为什么电源能提供电子? “电极上具有氧化能力的物质被迫发生还原反应,”怎么知道它有氧化能力的? “还原性物质被氧化”怎么知道这物质有还原性?
再答: 这个就是物理学上的知识了,物理学上的电源可看作从负极流出电子,经过导线流向正极的一个装置。化学意义上的外接电源,和物理学意义上的电源概念基本是相似的。非最低价态的离子均具有氧化性(换句话说:该离子中元素的化合价可降低,便具有氧化性)非最高价态的离子均具有还原性(换句话说:该离子中元素的化合价可升高,便具有还原性)其中,单质中元素的化合价为0。这两句话可以反复琢磨琢磨,加强理解至于物质氧化还原的能力的大小,可用电极电势来表示。这个概念高中并不涉及,可做为额外了解。希望能够帮助到你~
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6,(2008年重庆)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 ——— 区生成,其电极反应式为 ———
Al—Mg—NaOH电解池的总反应式
电解池 Cu正极 NaOH为溶液 其阴极阳极的电极反应式和总反应式是什么?
判断A,B,C,D属于原电池的是——,属于电解池的是——;并写出下列装置的电极反应
电解质溶液为酸性的 乙醇—氧气 燃料电池的电极反应式是什么?
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑
同温同压下:同体积的NO2和N2O5气体,其质量比为
电解液为饱和氯化钠溶液,则电解池中阴极的电极反应式为___________________
在N20,NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等,则所含氧元素的质量比为( )
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液
肼——空气燃料电池放电时正负极电极反应式为