为什么H2O,NH3,HF中H2O的沸点最高。他们之间是有氢键啊。百度上说当做晶体比较。但是分子晶体里面,都是HF的极性
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 19:11:45
为什么H2O,NH3,HF中H2O的沸点最高。他们之间是有氢键啊。百度上说当做晶体比较。但是分子晶体里面,都是HF的极性和质量更大吧,那HF不应该是沸点最高了的吗?
为什么H2O,NH3,HF中H2O的沸点最高。他们之间是有氢键啊。百度上说当做晶体比较。但是分子晶体里面,都是HF的极性和质量更大吧,那HF不应该是沸点最高了的吗?
为什么H2O,NH3,HF中H2O的沸点最高。他们之间是有氢键啊。百度上说当做晶体比较。但是分子晶体里面,都是HF的极性和质量更大吧,那HF不应该是沸点最高了的吗?
解题思路: 根据分子晶体的沸点的高低的几种比较方法进行回答
解题过程:
解析: 分子晶体的沸点比较的方法 ①范德华力越大,物质的熔点、沸点越高;能形成分子间氢键的分子晶体,其熔点、沸点反常的高 ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,晶体的熔点、沸点越高 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔点、沸点越高;相对分子质量相同的有机物(同分异构体),支链越多,沸点越低;二元取代芳香化合物中,一般是邻位>间位>对位 ④根据常温下,分子晶体的存在的聚集状态判断,一般有固态>液态>气态 同学的题目中,利用④解析即可。常温下水为液态,而氨气和氟化氢气体是气态。
解题过程:
解析: 分子晶体的沸点比较的方法 ①范德华力越大,物质的熔点、沸点越高;能形成分子间氢键的分子晶体,其熔点、沸点反常的高 ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,晶体的熔点、沸点越高 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔点、沸点越高;相对分子质量相同的有机物(同分异构体),支链越多,沸点越低;二元取代芳香化合物中,一般是邻位>间位>对位 ④根据常温下,分子晶体的存在的聚集状态判断,一般有固态>液态>气态 同学的题目中,利用④解析即可。常温下水为液态,而氨气和氟化氢气体是气态。
为什么H2O,NH3,HF中H2O的沸点最高。他们之间是有氢键啊。百度上说当做晶体比较。但是分子晶体里面,都是HF的极性
为什么CH4 NH3 H2O HF 的熔沸点顺序是H2O>HF>NH3>CH4
氢键 HF,H2O,NH3比较
下列化合物中 氢键表现最强的是 HF H2O NH3 HCl 为什么不是氟化氢
HF,NH3,H2O中含有氢键,那它们一定是各自族中氢化物的熔点最高的吗
H2O、NH3、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为______,这是因为______
下列分子中不属于极性分子的是.A .HF B.H2O C.NH3 D.CH4
CH4,NH3,H2O,HF四种分子中共价键极性最弱的是 A C—H B
由于氢键的作用,使NH3,H2O,HF在同主族氰化氢中的沸点反常,为什么
求教一个化学问题:为什么氢化物中只有H2O,HF,NH3分子间含有氢键?
用氢键解释H2O的沸点为什么比HF高?和H2O密度变化
NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常