（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：

（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化，SO₂被还原为S．
已知：C（s）+

1

2

（1）已知：①C（s）+
1
2O₂（g）═CO（g）△H₁=-126.4kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算②×2-①×2-③得到SO₂氧化CO的热化学反应方程式：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-237.4kJ•mol^-1；
故答案为：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-237.4kJ•mol^-1；
（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以 K₁＞K₂＞K₃，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
y       x          0
0.6y   0.4x       
则0.6y：0.4x=1：2
x：y=3
故答案为：＜； K₁＞K₂＞K₃；3；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0；
A．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A正确；              
B．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B错误；
C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C正确；                
D．反应物的体积百分含量增大，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正向进行，故D错误；
E．恒容容器中加入生成物，平衡逆向进行，气体质量增大，条件不变，混合气体的密度增大，故E错误；
故答案为：AC；
③一定条件下，将2mol CO和2mol H₂置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H₂体积之比为2：1，设消耗一氧化碳浓度为x，
则            CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1       1           0
变化量（mol/L） x       2x          x
平衡量（mol/L）1-x     1-2x         x
（1-x）：（1-2x）=2：1
x=
1
3
则平衡常数K=

1
3
(1−
1
3)(1−
2
3)2=4.5 L²•mol^-2；
故答案为：4.5 L²•mol^-2；
（3）①电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺；阴极上得电子，得电子的微粒有氢离子和乙醛，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑，
故答案为：CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺；
②设生成乙醇的质量是x，
废水中乙醛的质量为1m³×0.3Kg/m³=0.3Kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为0.18Kg，
CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
44               46
0.18kg            x
x=0.19kg
故答案为：0.19．