将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/29 22:14:53

将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是
A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)
B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)
C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)
D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
一个个解释清楚,氨根离子和钠离子怎么比较还有氢氧根和氨水,

选C、D
我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.
为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH3.H2O,然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略）,
分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解,所以铵根物质的量大于0.1mol,NH3.H2O物质的量小于0.1mol,且溶液显碱性,又因为氨水电离是微弱的,所以未电离的分子还是多于电离出的OH-,即可得答案C正确（最后面还可加氢离子浓度）,D也正确是因为它符合溶液中的离子电荷守恒关系.
再问：那情问下那个硝酸铵的氨根不也会水解形成氨水吗，而氨水自己又电离，那怎么判断是不是大于0.1摩尔啊谢谢
再答：这个原来教材上说的，氨水和铵根离子等浓度混合时，溶液呈碱性（因为氨水电离强于铵根水解），现在一些新教材上没有了，所以要给你溶液呈碱性这个信息（可能出这题的省还是老教材吧）。

将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是想将0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液和0.60摩尔每升的氢氧化钠溶液混合成0.2摩尔的氢氧化钠.求两种溶液的体积取0.2摩尔每升HX和0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混和,混合后溶液PH是8,正确的是 0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph 0.2摩尔每升的HA溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,溶液的ph一定小于7.这句话为什么是错的? 0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是 0.1摩尔每升的氯化铵溶液和0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合离子浓度大小比较把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液与50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时的体积变化,则混合溶液等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水求混合溶液的PH值? 常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子