(2013•许昌一模)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 16:08:05
(2013•许昌一模)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为______.肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.该电池放电时其负极的电极反应式是______;
(3)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg,则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
×100%
(1)将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为______.肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.该电池放电时其负极的电极反应式是______;
(3)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg,则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
62a−168b |
62a |
![(2013•许昌一模)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.](/uploads/image/z/5305892-68-2.jpg?t=%EF%BC%882013%E2%80%A2%E8%AE%B8%E6%98%8C%E4%B8%80%E6%A8%A1%EF%BC%89%E9%92%A0%E5%92%8C%E9%92%BE%E6%98%AF%E6%B4%BB%E6%B3%BC%E7%9A%84%E7%A2%B1%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%EF%BC%8C%E9%92%A0%E5%92%8C%E9%92%BE%E5%8F%8A%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9C%A8%E7%94%9F%E4%BA%A7%E5%92%8C%E7%94%9F%E6%B4%BB%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%B9%BF%E6%B3%9B%E7%9A%84%E5%BA%94%E7%94%A8%EF%BC%8E)
(1)由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物质的量的NaOH,故生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L,故为①=②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④,而④中NaCl的浓度为0.1mol/L,则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②>③>④,
故答案为:①=②>③>④;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠,化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,肼--空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极是肼燃烧生成氮气和水,负极的电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,
故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;
(3)NaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑,
则2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168g 106g 62g
x bg
x=
168b
62g,
则样品中Na2CO3的质量为ag-
168b
62g=
62a−168b
62g,
所以该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
62a−168b
62a×100%,
故答案为:
62a−168b
62a×100%;
(4)反应的方程式为2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑,则
2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑,
130g 67.2L
m 40.32L
m=
130g×40.32L
67.2L=78g,
故答案为:78;
(5)设钠、钾的物质的量分别为a、b,反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑,
则a+b=0.075mol×2=0.15mol,
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
0.15mol
0.2L=0.75mol/L,
且23a+39b=5.05(质量守恒),
解之得a=0.050mol,b=0.10mol,n(Na):n(K)=1:2,该钠-钾合金化学式为NaK2,
故答案为:0.75(mol/L);NaK2.
故答案为:①=②>③>④;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠,化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,肼--空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极是肼燃烧生成氮气和水,负极的电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,
故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;
(3)NaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑,
则2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168g 106g 62g
x bg
x=
168b
62g,
则样品中Na2CO3的质量为ag-
168b
62g=
62a−168b
62g,
所以该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
62a−168b
62a×100%,
故答案为:
62a−168b
62a×100%;
(4)反应的方程式为2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑,则
2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑,
130g 67.2L
m 40.32L
m=
130g×40.32L
67.2L=78g,
故答案为:78;
(5)设钠、钾的物质的量分别为a、b,反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑,
则a+b=0.075mol×2=0.15mol,
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
0.15mol
0.2L=0.75mol/L,
且23a+39b=5.05(质量守恒),
解之得a=0.050mol,b=0.10mol,n(Na):n(K)=1:2,该钠-钾合金化学式为NaK2,
故答案为:0.75(mol/L);NaK2.
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