①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/20 06:27:22
![]() ①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn 2+ ,金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即
0.15mol的H 2 时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g; ②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn 2+ ,金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol 的H 2 时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol; ③金属铜为正极,电极反应为:2H + +2e - →H 2 ↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H 2 时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c= n V = 0.15mol 0.2L =0.75mol/L,答:原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L; ④H + 表示该反应的平均速率= 0.3mol 0.2L 5min =0.3 mol•L -1 •min -1 ,答:用H + 表示该反应的平均速率为0.3 mol•L -1 •min -1 .
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为
铜片和锌片放入氢氧化钠溶液(6mol/L)中,组成原电池.写出负极的电极反应式,总反应的离子方程式.
将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2
把锌片和银片放稀硫酸中组成原电池锌片发生的电极反应?银片的电极反应?
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为:负极:Zn+2OH--2e-=== ZnO+H
用镍片和锌片侵入稀硫酸里,并以导线相连组成原电池判断正负极,写出电极反应
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1 m
锌片和石墨在稀硫酸中组成原电池的正负极反应方程式,及总反应方程式
原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=
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