帮忙解一道初三化学题取3.0克偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4克CO2、3.6克H2O和1.4克N2三种物质,由此可
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 15:49:47
帮忙解一道初三化学题
取3.0克偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4克CO2、3.6克H2O和1.4克N2三种物质,由此可知偏二甲肼由( )种元素组成,其中碳元素的质量分数为( ) 3.0克偏二甲肼中,碳原子有( )mol,氢原子有( )mol,氮原子有( )mol
最好有解题过程,谢谢
取3.0克偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4克CO2、3.6克H2O和1.4克N2三种物质,由此可知偏二甲肼由( )种元素组成,其中碳元素的质量分数为( ) 3.0克偏二甲肼中,碳原子有( )mol,氢原子有( )mol,氮原子有( )mol
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4.4g CO2中含有4.4/44 * 12 = 1.2g C元素
3.6g H2O中含有3.6/18 * 2 = 0.4g H元素
1.4g N2中含有1.4g N元素
因为1.2 + 0.4 + 1.4 = 3g
说明偏二甲肼中只含有C/H/N三种元素
所以偏二甲肼由 3 种元素组成,其中碳元素的质量分数 = 1.2/3 = 40%
碳原子有1.2/12 = 0.1mol,
氢原子有0.4/1 = 0.4mol,
氮原子有1.4/14 = 0.1mol
3.6g H2O中含有3.6/18 * 2 = 0.4g H元素
1.4g N2中含有1.4g N元素
因为1.2 + 0.4 + 1.4 = 3g
说明偏二甲肼中只含有C/H/N三种元素
所以偏二甲肼由 3 种元素组成,其中碳元素的质量分数 = 1.2/3 = 40%
碳原子有1.2/12 = 0.1mol,
氢原子有0.4/1 = 0.4mol,
氮原子有1.4/14 = 0.1mol
帮忙解一道初三化学题取3.0克偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4克CO2、3.6克H2O和1.4克N2三种物质,由此可
取1.8克A物质在氧气中完全燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,由此可判断A中()
现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O .
现取1.6克有机物在足量氧气中充分燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O.
下列物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O.
科学八年级下化学题4.6克某物质,在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O.则:(1)该物质中一定含有那些元
常用燃烧法测定有机物的组成.先去3.2某有机物,在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克和H2O.
.常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有
某有机物4.6克在氧气中充分燃烧后,2、 生成8.8克CO2和5.4克H2O,3、 求此有机物的化学式.
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O,由此可推断该物质的组成中( )
某纯净物若干克,在纯氧中充分燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克CO2,5.4克H2O,该物质组成中
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?