平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 14:31:14
平衡的移动
在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
(NH4+)+H2O=(可逆号)NH3·H2O+(H+)(无法上下标,加括号,希望你能看懂)水解平衡常数Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)(在稀溶液中水的浓度是常数,约为55.6mol/L).当稀释时,算式中所有浓度同倍变小,算式的数值就会小于Kh.要想重新建立平衡,也就是再次等于原Kh,平衡应向右移动,结果就是c(NH3·H2O)、c(H+)均在稀释后基础上增大(但比原平衡时小),c(NH4+)减小(水解程度增大).
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c(OH-)增大?
在醋酸钠溶液中加水C(OH~)为什么降低,而C(CH3COOH)为什么会升高?
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?
NH3通入NH4Cl溶液中,NH4+的水解平衡怎么移动?水解程度变大还是变小?
氯化铁水解平衡的影响为什么加水,水解平衡向右移动,氢离子数增多,pH升高,铁离子的水解率增大
高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.N
为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移
增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡怎么移动