:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 20:42:07
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
(1)、锌片中被氧化的锌元素的质量
(2)、反应后溶液中溶质的质量分数
(1)、锌片中被氧化的锌元素的质量
(2)、反应后溶液中溶质的质量分数
设未氧化的锌质量为xg,被氧化的为yg,则ZnO质量为81y/65g,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65g 98g 161g 2g 81g 98g 161g
x=6.5g 9.8g 16.1g 0.2g 81y/65 19.6—9.8g 16.1g
(19.6g=100g*19.6%)
y=6.5g
所以,反应后m(ZnSO4)=32.2g,溶液质量为100g+6.5g+8.1g—0.2g=114.4g,
溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算
答:锌片中被氧化的锌元素的质量为6.5g,溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65g 98g 161g 2g 81g 98g 161g
x=6.5g 9.8g 16.1g 0.2g 81y/65 19.6—9.8g 16.1g
(19.6g=100g*19.6%)
y=6.5g
所以,反应后m(ZnSO4)=32.2g,溶液质量为100g+6.5g+8.1g—0.2g=114.4g,
溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算
答:锌片中被氧化的锌元素的质量为6.5g,溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算.
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数?
将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体.
6.5g锌与100g稀H2SO4恰好完成反应.求 生成的氢气的质量.参加反应的稀H2SO4的溶质质量分数 分开算.
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求:
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:
100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数.
100g硫酸铜溶液与100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:生成沉淀的质量.
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.