13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 16:57:03
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
![13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀](/uploads/image/z/5551953-33-3.jpg?t=13g%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%92%2C%E4%B8%8E150g%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%940.2g%28%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%29+%281%29%E9%94%8C%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6+%282%29%E7%A8%80)
锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下:
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=9.8
所以
(1)锌粒的纯度=6.5/13×100%=50%
(2)稀硫酸的质量分数=9.8/150×100%≈6.53%
(3)反应后生成的物质为ZnSO4
它的质量分数= (6.5+9.8-0.2)÷(6.5+150-0.2)×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%
回答满意请采纳~
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=9.8
所以
(1)锌粒的纯度=6.5/13×100%=50%
(2)稀硫酸的质量分数=9.8/150×100%≈6.53%
(3)反应后生成的物质为ZnSO4
它的质量分数= (6.5+9.8-0.2)÷(6.5+150-0.2)×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%
回答满意请采纳~
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀
将含杂质的锌粒24.5g放入150g稀盐酸中恰好完全反应,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水)反应中生成氢气0.6g
把10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g气体.试计算此锌粒中纯锌的质
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2g气体.试计算:
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升
取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g
7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:
7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
实验室为测定一种不纯的锌的纯度,取20g样品与足量的稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应),测得生成氢气0.4g.求该样品
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到足量稀硫酸中完全反应,得到了0.2g气体,试计算锌粒中纯锌的质量分数
用含杂质不与酸作用,也不溶于水的铁10g与50g稀硫酸完全反应后滤去杂质所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度