1) 熔点由高到低:Na大于Mg大于Al(错误)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 13:04:50
1) 熔点由高到低:Na大于Mg大于Al(错误)
熔点由高到低:NaF》NaCl》NaBr》NaI(正确)
2) 石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含的碳原子数为2(错)
1mol金刚石晶体中,平均含2molC-C键
3) 短周期元素A能形成两种不同的阴离子,A的一种单质与KI溶液反应生成另一种A的单质,A是什么?
4) 砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700摄氏度时制得.砷化镓晶体中含配位键(为什么含配位键啊?)
熔点由高到低:NaF》NaCl》NaBr》NaI(正确)
2) 石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含的碳原子数为2(错)
1mol金刚石晶体中,平均含2molC-C键
3) 短周期元素A能形成两种不同的阴离子,A的一种单质与KI溶液反应生成另一种A的单质,A是什么?
4) 砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700摄氏度时制得.砷化镓晶体中含配位键(为什么含配位键啊?)
1)金属熔点跟金属中金属键的强弱有关,金属离子价态越高,离子半径越小,金属键越强,因此Na《Mg《Al
离子化合物的熔点与离子键的强弱有关,俩离子电负性相差越大,离子半径越接近,离子键越强,因此 NaF》NaCl》NaBr》NaI
2)我觉得正确,每个C在3个六元环中6*1/3=2 金刚石中每个C与另外4个C相连,每个C提供4个价电子,每个C-C中有2个价电子,4/2=2mol
3)O O2-和O22-过氧根离子 3O3+KI=KIO3+3O2
4) GaAs 闪锌矿型的结构 Ga与As的配位数都是4,Ga与As形成的4个键中,3个共价键,还有一个是配位键,由As提供孤对电子,Ga接受孤对电子
离子化合物的熔点与离子键的强弱有关,俩离子电负性相差越大,离子半径越接近,离子键越强,因此 NaF》NaCl》NaBr》NaI
2)我觉得正确,每个C在3个六元环中6*1/3=2 金刚石中每个C与另外4个C相连,每个C提供4个价电子,每个C-C中有2个价电子,4/2=2mol
3)O O2-和O22-过氧根离子 3O3+KI=KIO3+3O2
4) GaAs 闪锌矿型的结构 Ga与As的配位数都是4,Ga与As形成的4个键中,3个共价键,还有一个是配位键,由As提供孤对电子,Ga接受孤对电子
1) 熔点由高到低:Na大于Mg大于Al(错误)
Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K
Na\Mg\Al\Si\S\P的熔点由高到低排列顺序怎样?
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------
:质量相同的 Na Mg Al Ca四种元素,含原子数最少的是()A.Na B.Mg C.Al D.Ca
Na Mg Al的物理性质
1)由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气(标准状况),
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、t、Au
Na,Mg,Al,Fe,Zn分别与稀硫酸(H2SO4)反应的化学方程式.
高一化学题下列各组粒子半径之比大于1的是 A.Na+/Na B.Mg/Na C.Cl-/Cl D.P/Si 还有原因
下列不等式变形正确的是( ) A.由-3x-2大于3得-3x大于1 B.由7x大于4得4/7 C.由x/3大于0得x大于