搜搜考试网.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/27 09:32:06
.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于HI.比如电负性：F 大于H ,为什么 键的极性却是H2O 大于 OF2.根据不等式的性质：不等式两边同时加上或减去同一个数,不等式仍然成立.
即∵电负性F＞H,不等式两边都减去氧的电负性,不等式还成立F-O＞H-O,∴所以F与 O的电负性差值大于 H与 O的电负性差值,即 键的极性却是 OF2大于H2O .
比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于HI.比如电负性：F 大于H ,为什么 键的极性却是H2O 大于 OF2.根据不等式的性质：不等式两边同时加上或减去同一个数,不等式仍然成立.
即∵电负性F＞H,不等式两边都减去氧的电负性,不等式还成立F-O＞H-O,∴所以F与 O的电负性差值大于 H与 O的电负性差值,即 键的极性却是 OF2大于H2O .
用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.
电负性 H = 2.1 O = 3.5 F = 4.0
电负性差绝对值 H-O = 3.5-2.1 = 1.3 O-F = 4.0 - 3.5 = 0.5
显然 1.3>0.5
所以H-O的极性大于F-O的极性.
电负性 H = 2.1 O = 3.5 F = 4.0
电负性差绝对值 H-O = 3.5-2.1 = 1.3 O-F = 4.0 - 3.5 = 0.5
显然 1.3>0.5
所以H-O的极性大于F-O的极性.
.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里
氮与氯的电负性相同,形成化合物时是非极性键还是极性键
.根据电负性差值,判断下列物质中化学键的类型,并按键的极性大小顺序排列共价型分子.HF,BaCl2,NaCl,HBr,N
C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.”
关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物
“电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思?
电负性差直大能说是键的极性大吗?
非极性共价键：由两个相同原子组成的分子,成键的一对电子均等的分-配在两原子间 后面又说；电负性差值
怎样判断共价键是极性还是非极性键,在未知电负性的情况下
非极性共价键的电负性差范围
怎么样比较键的极性大小?