如何比较焓变量?如2mol氢气(g)+1mol氧气(g)=2mol水(l) 2mol氢气(g)+1mol氧气(g)=2m
如何比较焓变量?如2mol氢气(g)+1mol氧气(g)=2mol水(l) 2mol氢气(g)+1mol氧气(g)=2m
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) (系数乘2)这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸
在标况下:(1)22.4L氧气(2)2.24g氢气(3)3.01×10的23次方个水分子(4)0.2mol氯化氢
恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol
研究表明,在一定温度和压强下,2mol氢气(g)和1mol氧气(g)完全化合生成2mol水(g)所放出的热量:(1)与在
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动?
在化学反应中,例如:CO2(g)=C(s)+1/2O2(g),1mol二氧化碳生成1mol碳和二分之一mol的氧气,这个
在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g)
恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆)2so3(g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
水充分电解后能得到2g氢气,同时产生了多少mol氧气?被电解的水是多少克?(要过程含公式)
研究表明,在一定温度和压强条件下,2mol H2 (g) 和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (g)