向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,如图表示通入的气体的量与溶液p
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 14:09:09
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是( )
A. 曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B. 曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C. 曲线c表示向SO2水溶液中通入Cl2
D. 曲线d表示向H2S水溶液中通入Cl2
A. 曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B. 曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C. 曲线c表示向SO2水溶液中通入Cl2
D. 曲线d表示向H2S水溶液中通入Cl2
依据根据H2S和SO2的水溶液,亚硫酸的酸性强强于氢硫酸,结合未通入气体前两溶液的pH值,可知a、b为硫化氢pH值变化曲线,c、d为二氧化硫的水溶液通入气体后PH值变化曲线,溶液酸性越强,pH值越小,
A.硫化氢中通入氧气,发生反应2H2S+O2=2S+2H2O,所以溶液的酸性减弱,pH值增大,最终等于7,用曲线a表示,故A正确;
B.H2S水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液酸性增强,PH值减小,用曲线b表示,故B错误;
C.SO2水溶液中通入O2,发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4,溶液酸性增强,PH值减小,用曲线C表示,故C错误;
D.SO2水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相同物质的量的二氧化硫,与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸,所以酸性增强的幅度大于,二氧化硫水溶液中通入氧气,PH值最小,用曲线d表示,故D错误;
故选:A.
A.硫化氢中通入氧气,发生反应2H2S+O2=2S+2H2O,所以溶液的酸性减弱,pH值增大,最终等于7,用曲线a表示,故A正确;
B.H2S水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液酸性增强,PH值减小,用曲线b表示,故B错误;
C.SO2水溶液中通入O2,发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4,溶液酸性增强,PH值减小,用曲线C表示,故C错误;
D.SO2水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相同物质的量的二氧化硫,与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸,所以酸性增强的幅度大于,二氧化硫水溶液中通入氧气,PH值最小,用曲线d表示,故D错误;
故选:A.
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,如图表示通入的气体的量与溶液p
等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液,观察到什么现象?
在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样
cl2和so2 都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量的cl2 so2 混合后 在通入品红与 bacl2混合溶
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl若将等物质的量的这两种气体通入品红溶液,观察到溶液
将物质的量不等的SO2和Cl2通入品红溶液,观察到什么现象?
已知2H2S+SO2=3S沉淀+2H20,在常温常压下,分别将等物质的量的H2S和SO2充入密闭容器,反应后容器内压强为
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2
等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈什么性