搜搜考试网氧化性,还原性的强弱如何判断?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/10 16:23:38
氧化性,还原性的强弱如何判断?
1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性减弱,对应阳离子氧化性增强
3）非金属活动性顺序比较
F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强.
4） 同种元素一般价态较高者氧化性强.
如氧化性：Fe3+>Fe2+ Sn4+>Sn2+ S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
5） 以元素在周期表中的位置为依据
同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）
统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强.
再问： 能不能说的易懂一点？
再答： 同一周期，从左到右，核外电子数增加容易得电子所以氧化性增强，同一主族，从上到下，原子半径增大对电子束缚能力减弱所以容易失去电子，还原性增强
再答： 你可以具体问我题目，这样好理解点
2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性减弱,对应阳离子氧化性增强
3）非金属活动性顺序比较
F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强.
4） 同种元素一般价态较高者氧化性强.
如氧化性：Fe3+>Fe2+ Sn4+>Sn2+ S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
5） 以元素在周期表中的位置为依据
同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）
统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强.
再问： 能不能说的易懂一点？
再答： 同一周期，从左到右，核外电子数增加容易得电子所以氧化性增强，同一主族，从上到下，原子半径增大对电子束缚能力减弱所以容易失去电子，还原性增强
再答： 你可以具体问我题目，这样好理解点