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(08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算：

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 15:56:01
(08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g,是 mol H2SO4.
（2）若用烧碱处理废酸液,每天需要NaOH mol.
（3）若改用熟石灰处理废酸液,则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）.
实验室制取0.1mol的二氧化碳,至少需要碳酸钙 克,制得的二氧化碳全部通过灼热的碳,能得到CO mol,将CO全部用作还原氧化铜,得到铜 克（以上各步均完全反应 不计损失）
(08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算：
解析：
（1）废液中H2SO4质量 = 10^6 g * 0.49% = 4900g
H2SO4物质的量 = 4900g / 98g/mol = 50mol
（2）H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4：NaOH物质的量 = 1:2,所以需要NaOH物质的量 = 50mol*2 = 100mol
（3）H2SO4 + Ca（OH）2 → CaSO4 + 2H2O
H2SO4：Ca（OH）2物质的量 = 1:1,所以需要Ca（OH）2物质的量 = 50mol* = 50mol
Ca（OH）2物质的量 小于 NaOH物质的量
（4）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3：CO2物质的量 = 1:1,所以需要CaCO3物质的量 = 0.1mol*1 = 0.1mol
需要CaCO3质量 = 0.1mol * 100g/mol = 10g

CO2 + C ―（高温）→ 2CO
CO2：CO物质的量 = 1:2,所以生成CO物质的量 = 0.1mol*2 = 0.2mol

CO + CuO ―（高温）→ CO2 + Cu
CO：Cu物质的量 = 1:1,所以生成Cu物质的量 = 0.2mol*1 = 0.2mol
生成Cu质量 = 0.2mol * 64g/mol = 12.8g
(08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算： 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaO 化学计算摩尔浓度中和H2SO4溶液5ML,去用0.5MOL/LNAOH溶液25ML.计算H2SO4溶液的摩尔浓度（H2S 中和20ml 10g/L的NaOH溶液,消耗某浓度的H2SO4溶液25ml,该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少? 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液,需要多少g 50%H2SO4溶液、密度为140mL／g,计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4),摩尔分数,物质的量浓度. 50%H2SO4溶液、密度为140mL／g 计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4),摩尔分数,物质的量浓度. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需要NaOH多少g?为什么要2MOL的NAOH来中和1MOL的H2SO4? 在实验室配制1:5的h2so4溶液(用98%的h2so4),计算这种硫酸溶液的百分比浓度 某工厂化验室用溶质质量为20%的硫酸溶液 处理含一定量氢氧化钠的废碱液,消耗49g该硫酸溶液后废液呈中性 九年级化学计算1、中和40g氢氧化钠溶液,需用含H2SO4 0.05 mol的稀硫酸.求氢氧化钠溶液溶质的质量分数.2、 2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和2