搜搜考试网0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 02:47:16
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.
【B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H20(l) Q=-649.5kJ】
ΔH=-649.5/0.3=-2165kJ/mol,11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,水变气态ΔH=44kJ/mol,
Q2=-2165*0.5+44*1.5=-1016.5kJ
【Q=-1016.5kJ】
PS:因为第二问指出了是“放出”的热量,所以答案不加“-”也可以
ΔH=-649.5/0.3=-2165kJ/mol,11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,水变气态ΔH=44kJ/mol,
Q2=-2165*0.5+44*1.5=-1016.5kJ
【Q=-1016.5kJ】
PS:因为第二问指出了是“放出”的热量,所以答案不加“-”也可以
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为
0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃
0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是（ ）
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：______．
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
硼烷在空气中燃烧生成三氧化二硼和水 1mol水放出722kj热量的
已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和 液态水放出1455kJ热量.若1
1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式