有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/03 16:04:28
有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A.V3>V2>V1
B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
A.V3>V2>V1
B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
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选C
首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大
所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,
氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等,自然
消耗的酸就一样多,即时C.V3>V2=V1
仔细看看吧...
首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大
所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,
氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等,自然
消耗的酸就一样多,即时C.V3>V2=V1
仔细看看吧...
有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3.H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,
用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体
在等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)和氨水三种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和
ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,
等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶
pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,
ph=11的氨水和ph=11的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积大小比较?为什么?
pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大?
中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2,NaOH和NH3·H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1,V2,V3,