高一的化学(化学反应速率的差量法)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 10:11:59
高一的化学(化学反应速率的差量法)
介绍一下差量法呀
介绍一下差量法呀
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在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便.此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解.
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
分析:Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 64
(离开铁棒)(回到铁棒)
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份).现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解.
设参加反应的铁的质量为x.
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8=x∶0.8克
答:有5.6克铁参加了反应.
二、液体差量
例2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54(份).由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
溶液质量增加(差量)
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答:此铁的纯度为56%.
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
分析:Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 64
(离开铁棒)(回到铁棒)
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份).现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解.
设参加反应的铁的质量为x.
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8=x∶0.8克
答:有5.6克铁参加了反应.
二、液体差量
例2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54(份).由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
溶液质量增加(差量)
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答:此铁的纯度为56%.