为测定某种镁铝混合物的组成,进行甲乙丙三组实验,三组实验都取用同浓度的盐酸30mL,加入不同质量的同种镁铝混合物,产生气

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 07:04:40

为测定某种镁铝混合物的组成,进行甲乙丙三组实验,三组实验都取用同浓度的盐酸30mL,加入不同质量的同种镁铝混合物,产生气体为标况下的体积.有关数据列表如下：
具体见图h32：

其中第二,第三小题我不会做.

比较3组数据：乙组和丙组的混合物的质量虽然不一样,但产生的气体一样多,说明在这两组中,盐酸已经完全反应了,而镁铝混合物过量（无法判断乙组是否恰好完全反应）,根据生成的气体的体积,可以算出产生的氢气的物质的量：n=V/Vm=0.336L/22.4L/mol＝0.015mol.
根据氢气H2和HCl的化学式可确定两者之间的物质的量关系：n(HCl)=2n(H2)=0.03mol
所以盐酸的物质的量浓度为：c=n/V=0.03mol/0.03L=1mol/L
比较甲组和乙组的数据,可以知道甲组中盐酸过量而金属混合物完全反应,设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y,写出方程式：
Mg+2HCl==MgCl2+H2(气体）
根据镁和氢气的计量关系,可知镁产生的氢气的物质的量也应该为x；
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（气体）
根据铝和氢气的计量关系,可知铝产生的氢气的物质的量应该为(3/2)y
而根据题中甲组产生的氢气的体积可以算出氢气的物质的量为：0.28L/22.4L/mol=0.0125mol
则有：x+(3/2)y=0.0125
根据镁铝混合物的质量关系,还可以列出等式：
x*24+y*27＝0.255（mg换算为g）
两个等式合并算出x和y均为0.005mol,比值为1：1

为测定某种镁铝混合物的组成,进行甲乙丙三组实验,三组实验都取用同浓度的盐酸30mL,加入不同质量的同种镁铝混合物,产生气在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0. 在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体在标准状况下进行下列实验：甲乙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如... 在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下: 为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30ml同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合在标况下进行下列实验,甲乙丙各取100ml同浓度的盐酸,加入同一镁,铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下甲乙丙3人进行下列实验,各取30.0mL同浓度的盐酸（密度为1.01g/cm³）加入同一种镁铝合金粉末产生气体甲乙丙三人进行下列实验；各取30.0ml同浓度盐酸（密度为1.01g／ml）加入同一镁、铝合金粉末,产生气体,