请问这道题的氧化产物与还原产物的质量比是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 00:23:34
请问这道题的氧化产物与还原产物的质量比是多少?
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42+、NO3-、CL-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:
A 35.5:108 B 16:207 C 8:1 D 108:35.5
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42+、NO3-、CL-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:
A 35.5:108 B 16:207 C 8:1 D 108:35.5
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首先因为AgCL和PbSO4都是沉淀.且由题知相应离子的比例恰好使其均完全沉淀.
所以溶液实际溶质为NA+及NO3-.
由离子放电顺序知电解该溶液相当于电解水.
那么.因为氧化产物为O2,还原产物为H2,由方程式
2H2O =电解= O2(上箭号) + 2H2(上箭号)
以及O2和H2的相对分子质量可知氧化产物与还原产物的质量比为8:1
即答案为C.
以上.
所以溶液实际溶质为NA+及NO3-.
由离子放电顺序知电解该溶液相当于电解水.
那么.因为氧化产物为O2,还原产物为H2,由方程式
2H2O =电解= O2(上箭号) + 2H2(上箭号)
以及O2和H2的相对分子质量可知氧化产物与还原产物的质量比为8:1
即答案为C.
以上.
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