铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 17:11:59

铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的?三价铁为什么和铁不一样?还有spd要怎么写啊,根据什么写,原子序数?.为什么S轨道上角总是2

s只有一个轨道,一个轨道最多只能容纳相反方向的两个电子,P是三个轨道所以就是六个电子,d是五个轨道自然最多是十个电子,三价铁失去了三个电子,分别是4s的两个和3p轨道上的一个电子,所以三价铁和铁原子肯定是不一样的啊.
再问：问题是失去三个电子应该变为3d5啊，失去了4S2和3d1，怎么会直接降到3p5？？
再答：你的三价铁的写错了吧1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
再问：是的，答案我看错了。。谢谢泥！

铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s电子排布式,就是要自旋方框的那种 3p亚层有一个空轨道的原子和核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么镍的电子层为什么排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 为什么3d10是稳定的,但取3d8,急