海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 06:45:32

海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋ 0.439
Mg2＋ 0.05
Ca2＋ 0.011
Cl― 0.56
HCO3- 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ－5 mol/L,可认为该离子不存在；
实验过程中,假设溶液体积不变.
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10ˆ－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10ˆ－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10ˆ－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10ˆ－12.
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋,不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
下面是解析
A
【解析】步骤①发生Ca2＋＋OH―＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O,
Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝5.6×10ˆ－12,c(Mg2＋)＝5.6×10ˆ－6.
Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝10ˆ－8＜Ksp,无Ca(OH)2析出
A．正确.生成0.001 mol CaCO3.
B．错误.剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L.
C．错误.c(Mg2＋)＝5.6×10ˆ－6＜10ˆ－5,无剩余,
D．错误.生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH―,
Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10ˆ－7＜Ksp,无Ca(OH)2析出
我的问题是,A,为什么不是Mg(OH)2,他的K不是最小吗?
B,我觉得剩了0.011-0.001=0.01mol
C,10ˆ-5是从哪来的?

A,沉淀生成的pH不同,该pH下只有Ca2+沉淀
B.计算问题
C.小于10^-5可视为溶液中不含该离子,题目中应该有

海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案答案是A.为什么先生成CaCO3而不是Mg（OH）2? 海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中提取镁,某同学设计了如下实验步骤：①把贝壳制成石灰乳；海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：海水中蕴藏丰富化学资源提取这些资源是对海洋的破坏；金属镁可以从海水中提取它属于海洋中的化学资源通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂（I）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示．（2009•海珠区模拟）海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化