0.1mol/L氨水中,NH3H2O OH- NH4+ H+ 四种浓度比较

0.1mol/L氨水中,NH3H2O OH- NH4+ H+ 四种浓度比较 氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-（溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小? 氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）