F单质的氧化性大于Cl,那为什么HF的酸性小于HCl?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/10 21:10:27

F单质的氧化性大于Cl,那为什么HF的酸性小于HCl?
不是说氧化性越强对应酸的酸性越强吗?

首先,一楼和二楼的解释明显不正确,制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键,或者说氢键不能主要决定化合物的电离.存在氢键的物质是分子间的作用力很强,而电离时要破坏的是共价键,不是分子间力,所以氢键在这里没有起到阻碍电离的作用.
然后,提问者你对元素周期律的理解不正确,元素的氧化性（或者说非金属性）越强,其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,或者说其对应的最高价含氧酸的酸性越强.
注意：元素的氧化性强弱可以由元素氢化物的稳定性判断.但是元素的氧化性和它形成的氢化物的酸性没有必然联系.
对于卤族元素：
原子半径越大,元素单质的氧化性越强,其氢化物稳定性越差,由他们和氢气化和的反应条件就可以得出这个结论,但是要注意,他们的氢化物的酸性排列顺序是：HF

F单质的氧化性大于Cl,那为什么HF的酸性小于HCl? F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸而HCl是强酸 Hcl和HF的酸性谁更强?为什么? Hcl 和HF的酸性谁更强?为什么? 比较酸性强弱HF酸性小于HCl酸性小于HBr酸性,随非金属性的减弱,酸性增强,但是C的非金属性比Si强,为什么H2CO3 F的非金属性比Cl.Br.I更强,为什么HCL.HBR.HI为强酸,而HF为弱酸呢元素周期非金属性酸性：HF《HCl《HBr 非金属性F》Cl》Br最高价酸H2SiO4《H3PO4《H2SO4《HCl 氟离子为什么为碱性?HCL的CL也可以提供电子,可CL为酸性, 为什么酸性H2SO4大于H2S 而HCLO小于HCL 无氧酸的酸性HF,HCl,HBr,HI 由什么决定?为什么卤素的非金属性越强,酸性越弱? 卤素单质氧化性逐渐变小那F-＜CL-＜BR-＜I-啥意思? 比较Br与Cl单质的氧化性强弱