搜搜考试网用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 12:00:53
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什么?
当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什么?
先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].
1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等,但溶液体积变为40ml了,因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸）,NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度,因为氯化铵是完全电离的.
2、0.5是指数,不过百度中加不了上标,所以人家写在后面了,其实是[H+]=根号下(C*Ka),也就是(C*Ka)的0.5次方.NH4+的解离常数Ka从附表中查不到,可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算,Ka=Kw/Kb.
1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等,但溶液体积变为40ml了,因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸）,NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度,因为氯化铵是完全电离的.
2、0.5是指数,不过百度中加不了上标,所以人家写在后面了,其实是[H+]=根号下(C*Ka),也就是(C*Ka)的0.5次方.NH4+的解离常数Ka从附表中查不到,可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算,Ka=Kw/Kb.
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：
10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o
某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.1mol/L的醋酸溶液,写出下图各点粒子大小关系（
0.1mol/HCL滴定0.1mol/NH3.H2O应选用（ ）指示剂