甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 11:22:42
甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
![甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?](/uploads/image/z/7054666-34-6.jpg?t=%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8C%E4%B9%99%E7%83%AF%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E5%AF%86%E5%BA%A60.982g%2FL.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%B0%861L%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E9%9C%80%E8%A6%81%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%3F)
混合气体的相对分子质量:22.4*0.982=22
设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL
16X+28Y =22 X+Y=1
X=0.5 Y=0.5
根据方程式: CH4+2O2==CO2 + 2H2O
C2H4+ 3O2==2CO2 + 2H2O
所以需要O2为 2*0.5+ 3*0.5= 2.5L
再问: 嗯嗯,首先谢谢您。那个x和y我懂了,不过方程式后面那个不懂
再答: 不是1体积CH4需要2体积的O2吗?
再问: 啊没事了,我明白了。一摩尔CxHy都是消耗(x+y/4)摩尔的氧气
再问: 呵呵,谢谢您
设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL
16X+28Y =22 X+Y=1
X=0.5 Y=0.5
根据方程式: CH4+2O2==CO2 + 2H2O
C2H4+ 3O2==2CO2 + 2H2O
所以需要O2为 2*0.5+ 3*0.5= 2.5L
再问: 嗯嗯,首先谢谢您。那个x和y我懂了,不过方程式后面那个不懂
再答: 不是1体积CH4需要2体积的O2吗?
再问: 啊没事了,我明白了。一摩尔CxHy都是消耗(x+y/4)摩尔的氧气
再问: 呵呵,谢谢您
甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
氧气和甲烷的混合气体,在标准状况下,该混合气体的密度为0.982g/L,求...
由氧气和甲烷组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,该混合气体中氧气和甲烷的体积比为( )
甲烷和氧气的混合气体,密度为1g/L(标准状况下),则混合气体中甲烷和氧气的体积比为多少?质量比为?谢
由甲烷和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,则该混合物中,甲烷和氧气的体积比为?
甲烷和酒精各100g在空气中燃烧,需要氧气各多少升?(标准状况下,氧气的密度为1.429g/L.)
8.58克镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?(已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
80g甲烷充分燃烧,在标准状况下,最少需要氧气多少升?(标准状况下,氧气密度为1.429g/L)
由甲烷和氧气组成的混合气体,标准状况下的密度为1.143g/L,则该混合气体中甲烷和氧气的体积比为
把8.8克镁带放在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气(密度1.43/L)多少升
痰气和甲烷的混合气体在标准状况下密度为0.821g/L 则混合气体中氮气和甲烷的体积之比为多少?
混合气体由氮气和甲烷组成测,得混合气体在标准状况下的密度为1g/L,则混合气体的平均相对分子质量为多少?