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4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/02 00:00:28
4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
　 A． 同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A﹣） 小于c（B﹣） 　 B． a点溶液的导电性大于b点溶液 　 C． a点的c（HA）大于b点的c（HB） 　 D． HA 的酸性强于HB 我的疑问是：A的PH值增*B多些，那说明A结合H+能力要强些，有什么不对？
请老师帮忙解答我的疑问，非常感谢！
4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积
解题思路： 根据图像可知稀释相同的倍数时，HA溶液的pH变化大，说明HA是更强的酸，即酸性HA > HB，酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力就越强，
解题过程：
解答：正确的说法是HA溶液的PH值增加比HB溶液的多些，说明酸性HA > HB，则A-结合H+能力要弱些，酸性越强，其酸根离子结合氢离子的能力越弱，因为酸性越强就越容易电离。
题目解答：选D。
解析：根据图像可知稀释相同的倍数时，HA溶液的pH变化大，说明HA是更强的酸，即酸性HA > HB，酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力就越强，即水解能力A-<B-，即同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A﹣） 大于c（B﹣）则A不正确；
a点溶液的PH大，即其氢离子浓度小，则导电能力弱，故B错误；
C.错误，a点的c（HA）小于b点的c（HB），因为HA酸性强，电离程度大；
D.正确，HA 的酸性强于HB，因为稀释相同的倍数时，HA溶液的pH变化大。

最终答案：D
4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是 ．常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是 将等体积,ph相同的氨水与NaOH溶液,正确的是 A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液ph仍相 （高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况? 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液 在25℃时,有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.请回答下列问题： （2014•温州一模）25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的 PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值? 醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示