某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/01 11:19:51
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:
恒温恒压.则xyz应满足的关系 .设前者达到平衡时生成NH3 amol.则后者达到平衡时合成NH3为多少 mol(用axz表示)
恒温恒压.则xyz应满足的关系 .设前者达到平衡时生成NH3 amol.则后者达到平衡时合成NH3为多少 mol(用axz表示)
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这是等效平衡的重要应用.
用一边倒法
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 x y z
转化 z/2 3z/2 z
一边倒:x+z/2 y+3z/2 0
所以有方程:(x+z/2):(y+3z/2)=1:3 y=3x(也就是说与Z无关)
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 3 0
转化 0.5a 1.5a a
即一边倒的极限N2的转化率为:0.5a/1=0.5a
由于二者是等效平衡,所以一边倒的极限N2的转化率相等.即一边倒转化的n(N2)=(x+z/2 )*0.5a
生成的n(NH3)= n(N2) /2=(x+z/2 )*0.5a /2=0.25ax + 0.125az
再问: n(N2)=(x+z/2 )*0.5a 乘0.5a是什么意思?
再答: 0.5a是假设N2从氨气初始浓度为0时的转化率,因为我们要把两个状态进行同一起点比较,有极限起点状态比较的话更好。
用一边倒法
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 x y z
转化 z/2 3z/2 z
一边倒:x+z/2 y+3z/2 0
所以有方程:(x+z/2):(y+3z/2)=1:3 y=3x(也就是说与Z无关)
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 3 0
转化 0.5a 1.5a a
即一边倒的极限N2的转化率为:0.5a/1=0.5a
由于二者是等效平衡,所以一边倒的极限N2的转化率相等.即一边倒转化的n(N2)=(x+z/2 )*0.5a
生成的n(NH3)= n(N2) /2=(x+z/2 )*0.5a /2=0.25ax + 0.125az
再问: n(N2)=(x+z/2 )*0.5a 乘0.5a是什么意思?
再答: 0.5a是假设N2从氨气初始浓度为0时的转化率,因为我们要把两个状态进行同一起点比较,有极限起点状态比较的话更好。
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m.若温度不变,只改
已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4m
将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的
1molN2和3molH2,通入2L密闭容器,发生合氨反应,反应达到平衡时,测得NH3体积分数为25%
b某温度下,向固定容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m
恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么
某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应:N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密
等效平衡的题在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6
在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8m
将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率