用硝酸银滴定自来水中的氯离子时,如何判断反应的终点

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/12 12:05:50

用硝酸银滴定自来水中的氯离子时,如何判断反应的终点
我是要在高中的实验室中完成测定自来水中氯离子的含量。想通过中和滴定的方法来做。用硝酸银沉淀氯离子。但无法判断反应的终点。
看沉淀的是否增加是不可能的。清提供一些能实现的方法。

您用的方法是沉淀滴定法.
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法.
沉淀滴定法必须满足的条件：
①.S小,且能定量完成；
②.反应速度大；
③.有适当指示剂指示终点；
④.吸附现象不影响终点观察.
由于这些条件限制,虽然生成沉淀的反应很多,但符合容量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+.
银量法共分三种,分别以创立者的姓名来命名.
1.莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中,加入指示剂铬酸钾,用硝酸银标准溶液滴定,氯化银先沉淀,当砖红色的铬酸银沉淀生成时,表明Cl已被定量沉淀,指示终点已经到达.此法方便、准确,应用很广.
2.福尔哈德法
①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中,加NH4Fe（SO4）2为指示剂,以NH4SCN为滴定剂,先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉淀,终点已到达.此法主要用于测Ag+.
②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中,先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+,直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高,不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时,宜加入硝基苯,将沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.
3.法扬斯法在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1],当用Ag-NO3滴定时,在等当点以前,溶液中Cl-过剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电,指示剂不变色.在等当点后,Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电,它会吸附荷负电的荧光黄离子,使沉淀表面显示粉红色,从而指示终点已到达.此法的优点是方便.
楼主在高中的化学实验室,那就用莫尔法,比较方便、可行,而且准确.

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