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T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/27 16:24:59
T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
本人把 “加氨气” 这一条件等效看成了平衡后 再 按照1：3加入 氮气 氢气 （我建立了一个虚拟态） 这个虚拟态相当于加压 平衡会右移,转化率会变大
可老师说 这个情况下不能看虚拟态· 要看真实态 ,按照真实态的三段式分析就会变大
可是· 为什么不能看虚拟态· 我好困惑啊· 除了计算K外,还有什么好的 有助于理解建立虚拟态的方法吗
T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％ N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 为什么2V正（H2)＝3V逆（NH3)能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态?写下过程和思路, 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为 N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的