实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 13:05:22
实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
若向反应后的剩余溶液中,加入足量的硝酸银溶液
,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量的浓度 要过程
答案是12 过程要一下
若向反应后的剩余溶液中,加入足量的硝酸银溶液
,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量的浓度 要过程
答案是12 过程要一下
![实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气](/uploads/image/z/7322831-71-1.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A88.7g%E7%9A%84MnO2%E4%B8%8E50ml%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%94)
8.7g的MnO2物质的量为0.1mol
MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2mol
Ag+ + Cl- =AgCl↓
57.4g沉淀AgCl即0.4mol,所以消耗Cl-为0.4mol
所以原来溶液中总的CL-为0.6mol,即HCl物质的量为0.6mol
所以浓盐酸的物质的量的浓度为0.6mol÷0.05L=12mol/L
MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2mol
Ag+ + Cl- =AgCl↓
57.4g沉淀AgCl即0.4mol,所以消耗Cl-为0.4mol
所以原来溶液中总的CL-为0.6mol,即HCl物质的量为0.6mol
所以浓盐酸的物质的量的浓度为0.6mol÷0.05L=12mol/L
实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气.求生成氯气的体积.(标准状况)
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件
1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为
实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最
实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)===(加热)MnCI2+Cl
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=Mn
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应