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来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/08 13:29:28

用化合价升降法配平这个方程式,配到这里接下来应该怎么办?
配法以及原因,
好吧我理解能力挺差的,我就一直不知道为什么要在N2前配1,S元素从+6变成+4得到了2e-,部分N元素从-3价变0价失去了3e-,那么最小公倍数为6,所以SO2前应该配3,N2前不是应该配2才对吗?为什么要配1呢?

(NH4)2SO4-------SO2+N2+NH3+H2O
　　用化合价升降法配平这个方程式,配到这里接下来应该确定SO2和N2的系数分别是3,1.
　　再根据S元素守恒,确定(NH4)2SO4的系数是3,最后N和H元素守恒确定NH3和H2O的系数分别是4,6.
　　3(NH4)2SO4-------3SO2+N2+4NH3+6H2O
　　满意望采纳,谢谢.祝你学习进步,不懂欢迎再问,天天开心快乐.
再问： N2的系数不应该是2吗？怎么确定的是1？
再答：　　氮元素化合价升高+3价，电子转移总数是6e-，所以氮原子数是2，
　　　　但是氮分子系数应该是1，因为1个氮分子是由2个氮原子构成的。
再答：　　氮元素化合价升高+3价，电子转移总数是6e-，所以氮原子数是2，
　　　　但是氮分子系数应该是1，因为1个氮分子是由2个氮原子构成的。
再问：补充了下，麻烦在解答下吧O(∩_∩)O~
再答：　　　　直接理解生成1molN2需要失去电子的物质的量为多少？知道怎么计算不？
　　电子转移总数=化合价的变化数x化合价发生变化的原子个数。
　　生成1molN2需要失去电子的物质的量是6mol.

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