若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 01:34:32

若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?
溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?
注意:偶是初中生,大家讲一点我能看懂的,别用K2CrO4,焰火试验也没学过
CaSO4 可溶于稀HCl吗?生成CaCl和H2SO4吗?不是说弱酸不能制强酸吗?那反应应不能进行才对?
Ag+和Na2SO4反应得Ag2SO4,与HCl若反应,难道生成AgCl和H2SO4?那HCl比H2SO4弱,反应又怎么会进行呢?
谁回答出来了,我再加100分!

这里好多回答都是什么啊,不懂别来瞎回答!
其实焰色,CrO4酸根都不错,可惜楼主不让用……
但这个用初中的方法也不难
为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液,加入足量稀盐酸,Ag+变为AgCl沉淀,过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸,出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶,一个难溶）,一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀,但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识）,所以可以鉴别
或者像楼上说得,用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）
对于弱酸制强酸,这个得需要高中的知识.
简单来说,
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸,是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+,这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行,所以宏观上就是强酸制弱酸.
但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候,抢H+遇上更强的“抢”离子,就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶,因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶,CuSO4易溶,所以Cu2+抢S2-,生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”,但并不是因为酸性的差别发生这个反应,而是溶解性的差别……
至于CaSO4 可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的!
CaCl2易溶于水,而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍,这帖子中化学不好的就别再误导人家了……

若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子? cl离子检验,加AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀销酸的白色沉淀,为什么要加稀硝酸检验 cl离子检验,加AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀销酸的白色沉淀,为什么要加稀硝酸检验? 加氯化钡后生成了不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中定含有硫酸根离子? 某溶液与 Na2SO4溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀? 初中检验硫酸根离子书上写的是与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,那要是有银离子呢,氯化银不也不溶于酸吧,还是硝酸钡好为什么能用酸性氯化钡来检验硫酸根离子的存在?若溶液当中存在银离子的话也可以产生不溶于酸的沉淀. 关于镁离子的检验问题镁离子能与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,该沉淀能溶于氯化铵溶液,不溶于过量氢氧化钠溶液,难道关于铝离子的检验铝离子能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸,或过量的氢氧化钠溶液,不溶于氨 1、往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明溶液中一定含有硫酸根离子．银离子和什么离子能生成不溶于酸的沉淀呢? 检验沉淀的理由有一瓶无色的溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此溶液不溶于稀硝酸,则该溶液中一定含有大量的银离