小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 01:27:31
小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
(1)将100g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?
(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)将100g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?
(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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(1)设加水的质量为x.
10g×98%=(10g+x)×19.6%
x=40g
(2)设生成氢气的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
200g×19.6% z y
98
200g×19.6%=
2
y
y=0.8g;
98
200g×19.6%=
161
z
z=64.4g
充分反应后所得溶液的质量=200g×(1-19.6%)+64.4g=225.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
64.4g
225.2g×100%=28.6%;
答:(1)加水的质量为40g;
(2)能制得氢气质量为0.08g;
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%.
10g×98%=(10g+x)×19.6%
x=40g
(2)设生成氢气的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
200g×19.6% z y
98
200g×19.6%=
2
y
y=0.8g;
98
200g×19.6%=
161
z
z=64.4g
充分反应后所得溶液的质量=200g×(1-19.6%)+64.4g=225.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
64.4g
225.2g×100%=28.6%;
答:(1)加水的质量为40g;
(2)能制得氢气质量为0.08g;
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%.
小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.
化学活动小组需要用20g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数
某化学活动小组需要用溶质质量分数为百分之19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验现有的是溶质质量分数为百分之98的浓
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气,实验室只有98%的浓硫酸.如果将10g浓硫酸配制
某化学小组要用20g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌粒反应制取氧气,但实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸,
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g求生成溶液的溶质质量分数.
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1.在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?参加的锌为多少克?