工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 17:08:34
工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨
![工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨](/uploads/image/z/7437421-37-1.jpg?t=%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E4%B8%8A%E5%B8%B8%E9%80%9A%E8%BF%87%E4%B8%89%E6%AD%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%8E%B7%E5%BE%97%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%94%9F%E4%BA%A71%E5%90%A898%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%9C%80%E8%A6%81%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A825%25%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%90%A8)
设生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿质量为x
三步反应原理:
1.煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2=(高温)=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化:2SO2+O2=(催化剂、高温)=2SO3
3.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸:SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒,根据S守恒,则有:
FeS2------------2H2SO4
120 196
(1-25%)x 1吨x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答:生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿0.8吨
希望能帮到你
三步反应原理:
1.煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2=(高温)=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化:2SO2+O2=(催化剂、高温)=2SO3
3.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸:SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒,根据S守恒,则有:
FeS2------------2H2SO4
120 196
(1-25%)x 1吨x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答:生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿0.8吨
希望能帮到你
工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨
某硫酸厂用750吨黄铁矿(含FeS2 80%)为原料(所含杂质不参加反应),计算能生产98%的浓硫酸多少吨
工业上制备100吨98%的浓硫酸 需含80% FeS2的黄铁矿多少吨
含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?(设生产过程中硫损失2%)
含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?(设生产过程中硫损失不计)
含杂质25%的黄铁矿,若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨(生产过程硫损失2%)要详细过程啊,
已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿(FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少
用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时
(2013•浦东新区二模)工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主
使20g氧化铜全部还原,所用氢气需要含杂质20%的锌与硫酸反应制取,需含杂质20%的锌多少?
用含铁28%的黄铁矿800吨,理论上能制得98%的硫酸多少吨
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?