（2014•吉林二模）25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•m

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/14 17:29:31

（2014•吉林二模）25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1和890.3kJ•mol^-1，下列选项中正确的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ•mol^-1
C．H₂（g）+

A．1mol氢气完全燃烧生成H₂O（l），燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量，故A错误；
B．甲烷的燃烧是放热反应，△H＜0，故B错误；
C．H₂完全燃烧生成稳定的氧化物液态水，燃烧热为285.8kJ•mol^-1，液态水转变成气态水要吸热，
放出的热量要减少，△H＞-285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．H₂（g）+
1
2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1①；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1②；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol③；
根据盖斯定律①×2+③-②得：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

（2014•吉林二模）25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•m 25度101kPa下1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量,为什么答案是-571.6kj 已知25℃、101kpa下1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量,则C8H18的燃烧热为已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；在25℃,101KPa下,1克的甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ.甲醇燃烧热化学方程式. 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水, 在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是______