合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 00:05:02
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问:t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H要小吗.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问:t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H要小吗.
![合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.](/uploads/image/z/7596289-1-9.jpg?t=%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAN2%2B3H2%E2%89%922NH3%2C%E2%96%B3H%3D-92.2k%2Fmol.)
哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%
这下明白了吗?
再问: 谢谢了,说得对
这下明白了吗?
再问: 谢谢了,说得对
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积