有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应,生成了0.18g的氢气,则锌中混有的杂质可能是下列中的( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 05:46:31
有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应,生成了0.18g的氢气,则锌中混有的杂质可能是下列中的( )
A. Mg
B. Al
C. Cu
D. Fe
A. Mg
B. Al
C. Cu
D. Fe
![有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应,生成了0.18g的氢气,则锌中混有的杂质可能是下列中的( )](/uploads/image/z/7604930-2-0.jpg?t=%E6%9C%896.5g%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%860.18g%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%8C%E5%88%99%E9%94%8C%E4%B8%AD%E6%B7%B7%E6%9C%89%E7%9A%84%E6%9D%82%E8%B4%A8%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%E4%B8%8B%E5%88%97%E4%B8%AD%E7%9A%84%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65
6.5=
2
x x=0.2g>0.18g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气少,或不反应;
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与盐酸反应,所以不纯的锌可能混入铜;
根据经验公式生成的氢气量=
金属元素的化合价
金属的相对原子质量×参加反应的金属的质量可知:等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多,所以都不可能是混入的杂质;
故答案为;C.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65
6.5=
2
x x=0.2g>0.18g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气少,或不反应;
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与盐酸反应,所以不纯的锌可能混入铜;
根据经验公式生成的氢气量=
金属元素的化合价
金属的相对原子质量×参加反应的金属的质量可知:等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多,所以都不可能是混入的杂质;
故答案为;C.
有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应,生成了0.18g的氢气,则锌中混有的杂质可能是下列中的( )
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g的氢气,则铁中混有的杂质可能是下列中的( )
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是()
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是 A锌 B铝 C铜 D银
请问有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应.生成了0.22g氢气.则铁中混有的杂质可能是 A.Zn B.Al C.Cu D
5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( )
只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
将3g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后,得到0.1g氢气,则铁中混有的杂质可能是()
5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是
5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是()