为了测定镁铝合金中铝的质量分数

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/12 14:05:44

为了测定镁铝合金中铝的质量分数
加入足量稀硫酸,使之完全溶解,共收集到标准状况下的气体22.4L,相反影后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,求合金中铝的质量分数

75%
相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气.硫酸镁24g算出镁是4.8g氢气是0.2mol=4.48L
又因为共收集到标准状况下的气体22.4L所以22.4-4.48=17.92L
铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气现在氢气=17.92L
所以解的铝的质量是14.4g
所以铝的质量是14.4g镁是4.8g
14.4+4.8=19.2 14.4/19.2=0.75
用五个方程式,倒着计算比较简单.其中两个方程式可以省略,原因是氢氧化钠过量.沉淀只能是氢氧化镁.

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