在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 00:25:09
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少?③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
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①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即
0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g;
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol
的H2时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol;
③金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c=
n
V=
0.15mol
0.2L=0.75mol/L,答:原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L;
④H+表示该反应的平均速率=
0.3mol
0.2L
5min=0.3 mol•L-1•min-1,答:用H+表示该反应的平均速率为0.3 mol•L-1•min-1.
0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g;
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol
的H2时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol;
③金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c=
n
V=
0.15mol
0.2L=0.75mol/L,答:原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L;
④H+表示该反应的平均速率=
0.3mol
0.2L
5min=0.3 mol•L-1•min-1,答:用H+表示该反应的平均速率为0.3 mol•L-1•min-1.
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫
由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀(锌片上没有气体生成),当在铜片上放出3.36 L
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完.
麻烦写出具体的思路,在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰
有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时
在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全
1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气(标况下)时,稀硫酸刚好用完