为何高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 21:25:29

为何高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小?
高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小.
是因为大大相配吗?

这个不但要考虑ΔsolHmθ,还要考虑ΔsolSmθ
所谓大大相配是增加了晶格能
使溶解焓ΔsolHmθ趋向较小的负值或者正值,这个应该是对于K+,Rb+,Cs+的
对于NH4+,半径比钠还小,但是NH4+溶于水会与水形成氢键,有序度增加ΔhSmθ减小,ΔsolSmθ就减小可能达到负值,最后计算ΔsolGmθ来看溶解度,只能定性的看
Na+、K+、ClO4– 都是电荷少、半径大的离子,溶于水后离子水合程度不大.故这些盐类的溶解一般都是熵增过程,有利于溶解.溶解过程的焓变主要来自晶格能和水合能.Na+、K+、ClO4–电荷少、半径大,因而它们的晶格能小.NaClO4 、NaClO4 虽然晶格能比前者更小些,但净减小值不会很大,因为前者的晶格能本来就不大,但后者的水合能比前者却有较大的减小.因此,对由大阳离子和大阴离子组成的化合物来说,它们的晶格能虽然很小,但水合能更小,它们在水中就变得难溶了.
影响碱金属高氯酸盐溶解度的另一个因素是大阴离子与小阳离子不 “匹配”.“相差溶解” 规律

为何高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小? 二诊化学11题1，2，3问请教 11．高氯酸盐可应用于高速公路闪光板以及橡胶，涂料等产品的添加剂，近年来它对环境的危害逐求Li,Na,K,Rb,Cs分别与氧气跟水反应的化学方程式高铁酸钠、明矾、氯气、次氯酸盐哪种的净水效果最好? 求一个氯酸盐与铵盐反应,生成爆炸性铵盐的反应方程式. h li na k rb cs fr等的竖排的怎么背碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? Li.Na.K.Rb.Cs的金属性,还原性,氧化性强弱! 按Li Na K Rb Cs顺序递增的性质是 1）碱金属元素从上到下（li na k rb cs）,随着核电荷数的增加,与水和氧气反应越来越 .生成的氧化物越来越试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大我们称Li,Na,K,Rb,Cs,Fr为碱金属是因为他们的氢氧化物都是（）碱?